PBL 6:REACIONES QUÍMICAS

Definición: Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Tipos: 

• Reacción de síntesis: dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar compuesto distinto.
  
  
• Reacciones de Descomposición: Una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.
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• Reacciones de Combustión: Se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno.
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• Reacción de reducción de oxidación: Es una reacción de transferencia de electrones. 
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• Reacciones de doble desplazamiento: Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. 
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• Reacciones ácido-base: Es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio.
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PRÁCTICAS: 

1- a) Reacción detección ácido-base: Cuando se adiciona suficiente base para reaccionar exactamente con el ácido en la solución, significa que el ácido se neutralizó. El hidróxido es una base fuerte que acepta H+ para formar el agua.

Materiales: Dos vasos, papel tornasol, ácido, y reactivo básico y unas pinzas.

Procedimiento: Tomamos una pequeña muestra (10cm3) de hidróxido diluido (NaOH), tomamos un fragmento de papel tornasol con unas pinzas y lo introducimos en el vaso de precipitados. En otro vaso de precipitados, echamos 10cm3 de ácido sulfúrico diluido (H2SO4) y con una pinza lo introducimos en el vaso de precipitados con el papel de tornasol. El tornasol se volverá rojo si es una solución ácida y azul si estamos ante una base.

b) Reacción de neutralización: 

Materiales: Dos vasos de precipitados, dos matraces Erlenmeyer y un indicador de Ph que se llama Fenolftaleína (solo tiñe las bases).

Procedimiento: Echamos con una pipeta gota a gota Fenolftaleína en ambos vasos de precipitados, unos de ellos se pondrá de color rosa chicle, y la otra ni se inmuta (ácido), cogemos la rosa y la volvamos sobre el matraz Erlenmeyer y con mucho cuidado lo vamos a ir volcando muy lentamente y se mueve un poquito para que se mezcle y veremos como se vuelve transparente.

REACCIÓN AJUSTADA: H2SO4 + 2 NaOH --- Na2SO4 + 2 H2O

                                        FOTO UNA VEZ ECHADA LA FENOFTALEÍNA

Tras echar la cantidad de ácido suficiente conseguimos que se nos volviese transparente.

                                          VÍDEOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

https://drive.google.com/file/d/1wrmD48ZrwsdoR0LCM0ayVugHLni3Xhea/view?usp=sharing

https://drive.google.com/file/d/1aTguYuj7FEI98hUGEy7NwC5YorfKWldJ/view?usp=sharing

2- DETENCIÓN DE CONCENTRACIÓN SALINA:

Procedimiento: 

10ml - 15ml de disolución salina 

5 gotas AgNO3 

Material: vaso de precipitados, tubo de ensayo y cuentagotas.

DISOLUCIÓN DE LA SAL Y EL AGUA

Una vez disuelto el agua y la sal, echamos las 5 gotas de AgNO3.

CONCLUSIÓN:

Tras haber disuelto nuestra disolución de H20 y NaCl, echamos las 5 gotas de nitrato de plata. Y de esa manera vemos que aquellos que han echado más cantidad de sal tiene un color más blanco. El nitrato de plata es una sal que se utiliza para detectar la presencia de cloruro en las soluciones.

3- DETECCIÓN DE ALMIDÓN:

Materiales: Tubo de ensayo, vaso de precipitados, mechero y barra soporte.

20ml de H2O.

1 cucharada rosa de almidón. 

LUGOL

Procedimiento: Echamos en el caso de precipitados una cucharada de almidón disuelto en agua, removemos, echamos en el tubo de ensayo ya removido, a continuación echamos dos - tres gotas de Lugol, entonces luego calentamos y si lo hacemos bien se volvería transparente.

MATERIALES:

Disolvemos el almidón y el agua mezclándolo con la varilla.

Echamos 2-3 gotas de Lugol

Procedemos a calentar la disolución

Así podemos observar que al aplicar calor, se vuelve transparente

CONCLUSIÓN: 

En esta práctica, hemos utilizado el Lugol, para reconocer la presencia de almidón en la disolución. El almidón es una sustancia que tiñe de azul o negro de forma bastante oscura. Cuando calentamos, lo que estamos haciendo, es romper los enlaces y el efecto que provoca el Lugol, y por tanto desaparece la coloración y se vuelve en un tono transparente.

4-  PRECIPITACIÓN Y LLUVIA DE ORO:

KI + Pb (NO3)2 - 2K NO3 + Pb I2 

Echamos nitrato de plomo poco, en un tubo de ensayo con barra soporte. La profesora echará yoduro potásico y la reacción cambia inmediatamente de color.
Luego calentaremos y apañaremos las luces, grabaremos la precipitación que empieza desde arriba a caer el yoduro potásico en forma de virutas pequeñas como si fuera oro.

Nitrato de plomo

CONCLUSIÓN: El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en lugares calientes que en fríos. Como hemos utilizado el mechero de alcohol, para calentarlo, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, de ahí su nombre de “lluvia de oro”, con la finalidad de que se vuelva transparente.

Esta es la última prueba del Pbl de las reacciones químicas.